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Objetivo Geral:  Introduzir os principais conceitos envolvidos na química analítica qualitativa, compreender e aplicar em problemas os conceitos de equilíbrio químico em meio aquoso.  Objetivos específicos:  Aplicar o método geral de resolução de problemas em equilíbrios iônicos abordando os equilíbrios ácido base, de precipitação, de complexação e de oxirredução. Compreender e considerar a influência da presença de determinadas espécies sobre o equilíbrio em estudo. Compreender e utilizar aproximações coerentes ao sistema químico em estudo. Conteúdo Programático:  1. Equilíbrio químico: Constante de equilíbrio. Lei da ação das massas. Princípio de Le Châtelier. Aspectos termodinâmicos do equilíbrio químico. Relação entre energia livre a constante de equilíbrio. 2. Definições e conceituação geral: Conceitos de ácido e base de Arrhenius e de Bronsted-Lowry. Conceito de atividades e aproximações para soluções diluídas, o produto iônico da água. Cálculo de pH. Ionização de ácidos e bases fracas. 3. Método geral: Resolução de problemas envolvendo equilíbrios químicos, sob o ponto de vista analítico, balanceamento de massa, balanceamento de carga e condição de próton. Aproximações devidas ao sistema químico. 4. Equilíbrio ácido-base: Ácidos e bases fortes e fracos. Ácidos polipróticos. Misturas de ácidos-bases. Hidrólise de sais. Soluções tampão. 5. Solubilidade e produto de solubilidade: Conceitos, relação entre solubilidade e kps. Cálculos de solubilidade. Influência da concentração hidrogeniônica. Influência de íons comuns, o efeito da formação de complexos, precipitação fracionada. 6. Equilíbrios envolvendo íons complexos: Reações de formação, fatores que influenciam a constante de estabilidade. Distribuição das espécies em um equilíbrio envolvendo várias etapas. Cálculos envolvendo ligantes monodentados. Efeitos da formação de complexos sobre a solubilidade. Equilíbrio envolvendo ligantes polidentados. 7. Equilíbrio de oxirredução: Balanceamento de elétrons. Equação de Nernst. Curvas pE-pH.

Método geral de resolução de problemas envolvendo equilíbrios iônicos, sob o ponto de vista analítico. Equilíbrio ácido-base. Solubilidade e produtos de solubilidade. Equilíbrios envolvendo íons complexos. Equilíbrio de oxirredução.

SKOOG, Douglas A. Fundamentos de química analítica. São Paulo: Pioneira Thomson Learning, 2006. xvii, 999 p., (várias pagina ISBN 8522104360 (broch.)  BACCAN, Nivaldo. Introdução a semimicroanalise qualitativa. 7. ed. - Campinas, SP: Ed. da UNICAMP, 1997. 295p. - (Manuais ) ISBN 8526801651   BAPTISTA, Jusseli Maria Rocha. Caderno de quimica analitica quantitativa: teoria e pratica. Rio Grande: FURG, 1987 

Bibliografia Complementar: ALEXEEV, Vladimir. Analise qualitativa. Porto: Lopes da Silva, 1982. 583p.  VAITSMAN, Delmo S.; BITTENCOURT, Olymar A. Ensaios químicos qualitativos. Rio de Janeiro: Interciência, 1995. 311p. ISBN 000 (broch.)  GUENTHER, William Benton. Unified equilibrium calculations. New York: John Wiley, c1991. 313p. ISBN 047153854X (enc.)  Observações: Bibliografias digitais de reconhecida relevância, na área de conhecimento da disciplina e que estão disponíveis livremente, em meios permanentes e intermitentes de acesso.  RIBEIRO, J. Química Analítica I. 1a ed. GM Gráfica e Editora: Vitória, 2010. (disponível em: http://acervo.sead.ufes.br/curso/quimica)  FERREIRA, R. Q.; RIBEIRO, J. Química Analítica 2. 1a ed. Gráfica e Editora Liceu: Vitória, 2011. (disponível em: http://acervo.sead.ufes.br/curso/quimica)