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Possibilitar o entendimento dos princípios equilíbrios químicos, bem como os fatores que influenciam um equilíbrio; correlacionar os conteúdos gerais, desta disciplina, com o cotidiano e a resolução de problemas da sociedade, bem como desenvolver a capacidade comunicativa e escrita sobre os temas estudados.

Conceitos fundamentais, Equilíbrio em fase gasosa, Constante de equilíbrio e Lei da ação das massas, fatores que afetam o equilíbrio químico, Princípio de Le Chatelier, Cálculo de equilíbrio químico, Água como um solvente iônico, definição de pH e equilíbrios ácido-base, precipitação, complexação e oxirredução.

·         HARRIS D. C., Análise Química Quantitativa, editora LTC, 2015, 8ª ed, Rio de Janeiro. ·         SKOOG A. D.; West D. M., HOLLER F.  J., Q, Fundamentos de Química Analítica, Cengage learning, 2006, 8ª ed, São Paulo. ·         VOGEL A.I., Análise Química Quantitativa, editora LTC 2008, 6ª ed, Rio de Janeiro.

·         BACCAN N, ANDRADE J.C, Godinho,O.E.S., Química Analítica Quantitativa elementar.2001,Editora Edgard Blucher, 2001,3ª ed, São Paulo. ·         GUENTHER, W. B. Quimica quantitativa: medições e equilíbrio. São Paulo: Edgard Blücher, 1972. ·         BUTLER, J. N. Ionic equilibrium: solubility and pH calculations. New York, N.Y.: J. Wiley, 1998. ·         BURGOT, J.L. Ionic equilibria in analytical chemistry. New York: Springer, 2012. ·         Artigos do Journal of Chemical Education, Química Nova e Química Nova na Escola.