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Após esse curso o aluno deverá interpretar corretamente os princípios da termodinâmica, descrevendo corretamente os processos de troca de energia durante a ocorrência de um processo. Quantificar os parâmetros termodinâmicos realizando cálculos e prevendo a direção espontânea dos processos químicos. Conceituar corretamente, velocidade de reação e equilíbrio químico em reações gasosas e reações redox. Aplicação dos conceitos em situações problema.

Lei zero da termodinâmica: conceito de temperatura. Medidas e escalas de temperatura. Primeira lei da termodinâmica. Termoquímica. Segunda lei da termodinâmica: função entropia. Entropia molar padrão. Energia de Gibbs. Energia de Gibbs de reação. Equilíbrios físicos e propriedades coligativas. Cinética química. Concentração e tempo: leis de velocidade e estequiometria. Leis de velocidade de reação química. Equilíbrio químico: abordagem cinética. Energia de ativação. Mecanismos de reação química. Catálise. Representação de reações redox. Células galvânicas. Células eletrolíticas .

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Química: a ciência central . 9ª Edição. 2005. Pearson Prentice Hall, São Paulo. ATKINS, P. & JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Ed. Bookman, 2006, 3ª Ed, Porto Alegre BRADY J.E, SENESE F, Química – A matéria e suas transformações , 5ª Ed. Rio de Janeiro: Editora LTC, 2009. 2 volumes

CHANG, R. Química Geral: conceitos essenciais . 4ª ed. São Paulo: McGraw-Hill, 2007 KOTZ, J.C.; TREICHEL, P.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas .São Paulo: Cengage Learning, 2012. 2 volumes. MASTERTON, W. L.; HURLEY, C.N. Química Princípios e Reações. Editora LTC, 2010, 6ª Ed, Rio de Janeiro. RUSSEL, J. B. Química geral . 2ª Edição, vol.1 e 2. 2004. Pearson Makron Books. MAHAN, B. M. & MYERS, R. J. Química: um curso universitário . Tradução da 4ª edição americana. 1998. Editora Edgard Blucher Ltda. Artigos do Journal of Chemical Education, Química Nova e Química Nova na Escola.